题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)当加入___________mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(列出算式)
答案
(2)5.6L
核心考点
试题【将5.1g镁铝合金溶于600mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为13.6g,继续】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.13.8g
C.8.2g
D.9.2g
B.23n(Na)+27n(Al)=w1
C.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4
D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2
(1)判断甲组实验盐酸是否过量的方法是________________________;
(2)实验中所用盐酸的物质的量浓度为______________________;
(3)计算合金中Mg、Al的质量之比(写出计算过程)。
l00mL)。向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4
的物质的量浓度为
B.1.8mol/L
C.1.9mol/L
D.无法计算
若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g
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