题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素的符号:A _______ B_______ C _______ D _______
(2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。
(3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。
(4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_____(填"高"或"低"),A的氢化物分子立体构型为________。
(5) E元素在周期表的位置是______________。
(6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。
答案
(5)第四周期VIII族 (6)离子晶体、原子晶体、分子晶体
解析
(1)C的原子结构示意图为,所以x=2,即C是硅元素。B、C、D同周期,A、D同主族,因此A是第二周期元素。A的最外层有三个未成对的电子,所以A是氮元素,则D是磷元素。金属性越强,电离能越小,所以B是第三周期的钠元素。根据E的价层电子排布式3d64s2并结合构造原理可得出E是铁元素。
(2)非金属性越强,电负性越大,非金属性是Si<P<N,则电负性也Si<P<N。
(3)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
(4)氨气中存在氢键,所以其沸点高于PH3的。
(5)铁属于第四周期第VIII族。
(6)B、C、D最高价氧化物分别是Na2O、SiO2、P2O5,其晶体类型分别是离子晶体、原子晶体、分子晶体。
核心考点
试题【(17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,除E外均为短周期主族元素,B、C、D同周期,A、D同主族。A的最外层有三个未成对的电子,B是同周期第一电离】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D的结构式为 , E的电子式为 。
(2)用电子式表示A和B反应形成C的过程 。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式 ,该反应的用途是 。
(1)A , B是 ,
C是 , G是 。(填化学式)
(2)写出①的化学反应方程式______________________________________________________
(3) 写出③④的离子反应方程式③_____________________________________________________
④________________________________________________________
已知:① E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3:1。
②
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是 。(2)D→E反应的化学方程式是 。
(3)A→B反应所需的试剂是 。
(4)已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M,则M的结构简式是 。
(5)E的同分异构体有下列性质:①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有 种,其中任意一种的结构简式是
(6)J 可合成高分子化合物,该高分子化合物结构简式是 。
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是 ,A的最高价氧化物的化学式
是 。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写) 。
(3)E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
程式是 。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法; 。
(1)B分子的结构式是 ;
(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多
孔性炭制成,通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电,则正极通入 (填
名称);负极电极反应式为 ;
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式为 。
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