两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11．2L 氢气（标准状况）。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是[ ]A．Mg和AgB． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0109 期中题难度：来源：

两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11．2L 氢气（标准状况）。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是[ ]
A．Mg和Ag
B．Cu和Zn
C．Al和Fe
D．Mg和Fe

答案

核心考点

试题【两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11．2L 氢气（标准状况）。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是[ ]A．Mg和AgB．】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

[ ]
A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO₃的质量分数
C．加入混合物9．2g时盐酸过量
D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应

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在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下

则下列说法正确的是 [ ]
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量
B．盐酸的物质的量浓度为0．8mol·L^-1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1︰2
D．丙组中铝的物质的量为0．018mol

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（1）用AlCl₃溶液与NaOH溶液反应时，
①当Al³⁺与OH^-的物质的量之比为_____，Al(OH)₃沉淀量最大。
②当Al³⁺与OH^-的物质的量之比为_____，Al(OH)₃沉淀全部溶解。
③当Al³⁺与OH^-的物质的量之比为________，Al(OH)₃沉淀量为最大沉淀量的一半。
（2）用NaAlO₂与盐酸反应时，
①AlO₂^-与H⁺的物质的量之比为_____，Al(OH)₃沉淀量最大。
②AlO₂^-与H⁺的物质的量之比为_____，Al(OH)₃沉淀全部溶解。
③AlO₂^-与H⁺的物质的量之比为________，Al(OH)₃沉淀量为最大沉淀量的一半。

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为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是____________________，样品中铝的质量是_________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_____________．

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小红取不同质量的镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示

求：
（1）盐酸的物质的量浓度；
（2）合金中镁的质量分数；
（3）在c组实验后，还需向容器中加入1．0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

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