题目
题型：0109 期中题难度：来源：
（1）盐酸的物质的量浓度；
（2）合金中镁的质量分数；
（3）在c组实验后，还需向容器中加入1．0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
答案
（2）ω（Mg）=47．06%
（3）117mL
核心考点
试题【小红取不同质量的镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示求：（1）盐酸的物质的量浓度；（2）合金中镁的】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．18mol/L的硫酸溶液
C．6mol/L的氢氧化钠溶液
D．3mol/L的硝酸溶液
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
（1）滴加18．00mL Na2S2O3溶液时，恰好反应完全的实验现象是________________。
（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
B．8.96g
C．11.76g
D．13.44g
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