题目
题型:同步题难度:来源:
B.23n(Na)+27n(Al)=w1
C.35.aV2=w2-w1
D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2
答案
核心考点
试题【将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HCl溶液,过程】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4. 80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00 t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)原溶液中碳酸钠的物质的量浓度。
B.168 mL
C.336 mL
D.224 mL
B.碳酸氢钠和硝酸钡
C.氯化钠和硝酸钡
D.碳酸氢钠
B.OA段产生的气体是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ = 3Fe2+,BC 段产生的气体是H2
C.原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4 mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5 mol/L
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