题目
题型:同步题难度:来源:
(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4. 80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00 t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
答案
(2)①50/1
②1.25mol/L
核心考点
试题【钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)原溶液中碳酸钠的物质的量浓度。
B.168 mL
C.336 mL
D.224 mL
B.碳酸氢钠和硝酸钡
C.氯化钠和硝酸钡
D.碳酸氢钠
B.OA段产生的气体是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ = 3Fe2+,BC 段产生的气体是H2
C.原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4 mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5 mol/L
B.肯定含①③,可能含②
C.肯定含②③,不含①
D.肯定含②③,可能含①
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