为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金完全溶解于80.0 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，收集到6.72 L(标准状况)的气体，并测得溶液中c(H+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金完全溶解于80.0 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，收集到6.72 L(标准状况)的气体，并测得溶液中c(H⁺) =1 mol/L，假设反应前后溶液的体积不变（反应生成气体只有NO和NO₂）。试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
(3)气体中NO、NO₂的体积比。

答案

(1)0.3 mol
(2)36%
(3)2:1

核心考点

试题【为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金完全溶解于80.0 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，收集到6.72 L(标准状况)的气体，并测得溶液中c(H+】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

相同状况下，相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为_________。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积为比___________。分别将0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL l mol/L 的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积为比___________。

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用如图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。

根据以上实验记录，可计算出铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为_____________。

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钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾≤K₂O₂）和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K+2KNO₃ = 6K₂O+N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为________g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂+2CO₂ = 2K₂CO₃+3O₂)，KO₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13. 2L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），则反应消耗的KO₂的质量为________。
(4) KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)。如果产物A只含有两种化合物，①写出所有可能的化学式________________________，②计算A中两种化合物的物质的量之比__________。

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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL l mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是[ ]
A．1:2:3
B．6:3:2
C．3:1:1
D．1:1:1

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用3.2g含有一定杂质的镁条与足量的稀硫酸反应制取氢气（杂质不与硫酸反应），收集到氢气2.24L(已折算到标准状况下)。再往反应后的溶液中滴加NaOH溶液，使镁元素转化成Mg(OH)₂沉淀，发现生成的沉淀质量与加入NaOH溶液中NaOH的物质的量有下图所示关系。试求：
(1)含杂质的镁条中镁元素的质量分数。
(2)生成的Mg(OH)₂沉淀的质量。
(3)原硫酸溶液中硫酸的物质的量。

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