将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL l mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是[ ]A．1:2:3B．6:3:2 C．3:1:1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL l mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是[ ]
A．1:2:3
B．6:3:2
C．3:1:1
D．1:1:1

答案

核心考点

试题【将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL l mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是[ ]A．1:2:3B．6:3:2 C．3:1:1】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

用3.2g含有一定杂质的镁条与足量的稀硫酸反应制取氢气（杂质不与硫酸反应），收集到氢气2.24L(已折算到标准状况下)。再往反应后的溶液中滴加NaOH溶液，使镁元素转化成Mg(OH)₂沉淀，发现生成的沉淀质量与加入NaOH溶液中NaOH的物质的量有下图所示关系。试求：
(1)含杂质的镁条中镁元素的质量分数。
(2)生成的Mg(OH)₂沉淀的质量。
(3)原硫酸溶液中硫酸的物质的量。

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甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为 [ ]
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g

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有两种金属的合金13 g与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是 [ ]
A．Mg和Al
B．Mg和Zn
C．Al和Zn
D．Al和Fe

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wg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀放在蒸发皿中加热，充分反应后，所得固体物质的质量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是[ ]
A．30%
B．50%
C．70%
D．90%

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现有镁铝铜合金1.22 g，加入过量的盐酸中，放出氢气1.12 L(标准状况下)，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中充分反应后，大约能产生多少升氢气（标准状况下）?

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