题目
题型:同步题难度:来源:
1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是
B.0.225 mol/L
C.0. 35 mol/L
D.0. 45 mol/L
答案
核心考点
试题【在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1 mol/L,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1.6×10-3mol
C.2.2×10-3mol
D.2.4×10-3mol
[ ]
B、500 ml
C、400 ml
D、550 ml
(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为_________________mL(标准状况)。
(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为___________________________。
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为__________________。
(2)如该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量的浓度为___________________。
(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为_____________L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足,要计算生成CO2的体积,还需要知道______________。
(5)着NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则ag NaHCO3和KHCO3的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是___________________。
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol
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