题目
题型:0103 期末题难度:来源:
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为__________________。
(2)如该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量的浓度为___________________。
(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为_____________L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足,要计算生成CO2的体积,还需要知道______________。
(5)着NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则ag NaHCO3和KHCO3的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是___________________。
答案
(2)
(3)22.4a/92
(4)盐酸物质的量浓度
(5)22.4a/100<V<22.4a/84
核心考点
试题【现有NaHCO3和KHCO3以等物质的量混合而成的固体混合物ag,将该混合物与100mL盐酸反应,计算:(题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算,填空时可以】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol
B.3.6g
C.2.7g
D.1.8g
B.
C.
D.
(1)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是__________________________(用化学方程式表示);
(2)常温下,取该雨水与一定量的蒸馏水相混合,则pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”);
(3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL,加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液。请你计算:
①生成沉淀物的质量是多少?
②该VL雨水中溶解SO2的体积(标准状况)。
B.生成H2的反应速率:M >N
C.a、b两点时所消耗金属的质量:M >N
D.消耗HCl的物质的量:M >N
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