题目
题型:不详难度:来源:
A.容器里的压强不随时间的变化而改变 |
B.单位时间内生成2mol HBr的同时,消耗1 mol H2 |
C.单位时间内生成2mol HBr的同时,生成1 mol H2 |
D.正反应和逆反应速率都相等,都等于0 |
答案
解析
A错,该反应为等体积反应,无论是否平衡压强均不变;B错,无论是否平衡都有单位时间内生成2mol HBr的同时,消耗1 mol H2;C正确,单位时间内生成2mol HBr的同时,生成1 mol H2,相当于各组分的浓度不变,即达平衡;D错,平衡时正、逆反应速率相等,但不等于0。
核心考点
试题【在一定温度下,反应H2(g)+ Br2(g)2HBr(g),达到平衡的标志是A.容器里的压强不随时间的变化而改变B.单位时间内生成2mol HBr的同时,消耗1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内有1mol H2消耗,同时有1mol I2生成 |
B.容器内的压强保持不变 |
C.H2(g)、I2(g)、HI(g)的浓度相等 |
D.单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H-I键形成 |
A.t1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低
B.t1时刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 (v —速率)
C.t1时刻之后,若升高温度,混合气体的平均摩尔质量增大,则该反应A消耗的方向为吸热反应
D.在温度和容积固定不变的条件下,起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7
A.A、B、C的浓度相等
B.容器中压强不再变化
C.单位时间消耗mol A,同时生成2n mol C
D.A、B、C的分子数比为1:3:2
A.2.5 mol | B.4.5 mol | C.5mol | D.7.5 mol |
X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 |
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
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