题目
题型:上海高考真题难度:来源:
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2),39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8 L (标准状况),计算反应消耗的
KO2的质量。
(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
答案
(2)96.25%
(3)71g
即得化学式为:n(KO2):n(K2O2) = 2:1,n(KO2):n(K2O) = 4:1
核心考点
试题【钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
B.因为它们都可溶于水,所以液面都上升到试管顶部
C.三支试管中,试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小
D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平) 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品,1. 34g溶于稀硫酸中,然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),达到终点时消耗 了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是_________________; ②样品中草酸钠的质量分数为___________。
(2)请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_____________________。
已知:
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为_______、________、_______、_______、________;
(2)常温下,浓度均为0.1 mol/L 的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A____(填“<”“>”或“=”)B;
(3)在100 mL0.1mol/L E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为
____mol。
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