10g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6. 72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数。(2)生成物NaAlO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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10g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H₂的体积为6. 72 L(标准状况下)，求：
(1)合金中Al的质量分数。
(2)生成物NaAlO₂的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

答案

(1)54%
(2)2 mol/L

核心考点

试题【10g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6. 72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数。(2)生成物NaAlO】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H₂的体积（标准状况下）为2.24L。计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量。
(2)参加反应的Zn物质的量。
(3)参加反应的Zn的质量。

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现加热5.00 g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，使NaHCO₃完全分解，产生标准状况下CO₂气体体积为112mL，则原混合物中Na₂CO₃的质量为[ ]
A.3.38 g
B.4.16 g
C.4.58 g
D.4.41 g

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有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c( Mg²⁺)为0.2 mol/L，c(Cl^-)为1.3 mol/L。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为

[ ]

A. 40 mL
B. 72 mL
C. 80 mL
D. 128 mL

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有一镁铝合金，加入适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

[ ]
A．2:1
B．4:1
C．1:1
D．1:2

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有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积是[ ]
A．1000 mL
B．500 mL
C．100 mL
D．1 500 mL

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