有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积是[ ]A．1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积是[ ]
A．1000 mL
B．500 mL
C．100 mL
D．1 500 mL

答案

核心考点

试题【有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积是[ ]A．1】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

向50 mL 1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是[ ]
A.1 mol/L
B.3 mol/L
C.1.5 mol/L
D.3.5 mol/L

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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入 100 mL浓度为1．0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是[ ]
A. 11.2 g
B. 5.6 g
C. 2.8 g
D. 1.4 g

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将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是[ ]
A．2：3
B．3：2
C．1：2
D．1：1

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把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

[ ]

A. 70%
B. 52.4%
C. 47.6%
D. 30%

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在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是[ ]
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B．反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物质的量之比为1：3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多0.02 mol
D．混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01 mol

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