题目
题型:广东省高考真题难度:来源:
B、18mol·L-1 H2SO4溶液
C、6mol·L-1 KOH溶液
D、3mol·L-1 HNO3溶液
答案
核心考点
试题【等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是[ ]A、2mol·L-1 H2SO4溶液 B、18mol·L-1 H2SO4溶液 C】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1;石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石:____________;石青:____________。
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 3.36L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
B.2:1
C.3:1
D.1:3
[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)组成的矿物,加热,在673K~1123K区间内分解为氧化物,样品总失重13.8mg。
(1)方解石的失重百分比为 ;
(2)计算矿物中高岭石的质量分数。
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和_______,阴离子是_________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
①称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL,得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1
NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:Com++I-→Co2++I2(未配平)。反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
③另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为:Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓。通过计算求:(1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
(2)该钴化合物的化学式。
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