题目
题型：江苏高考真题难度：来源：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和_______，阴离子是_________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
答案
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)
n(NH4+)=0.01 mol
=0.03 mol 核心考点
试题【某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1
NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com++I-→Co2++I2（未配平）。反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3＝[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓。通过计算求：（1）[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
（2）该钴化合物的化学式。
B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液
[ ]
B．3：3：2
C．6：7：3
D．6：9：0
（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
（2）已知产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2
2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15．75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
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