题目
题型:0111 期中题难度:来源:
B.4g
C.9g
D.10g
答案
核心考点
试题【将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 0.125mol,原混合物的质量可能是 [ ]A.2gB.4g C.9g D.10g】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2CO3的物质的量浓度。
B.+2
C.+3
D.+4
B.0.30mol
C.0.28mol
D.0.22 mol
19.2g;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是
B.OA段产生的气体是NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生的气体是H2
C.原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1
取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
B.0.01 mol
C.0.025 mol
D.0.03 mol
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