为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：
取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L^-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 [ ]
A．0.005 mol
B．0.01 mol
C．0.025 mol
D．0.03 mol

答案

核心考点

试题【为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室可由多条途径得到SO₂。
（1）Na₂SO₃溶液与硫酸反应可以制得SO₂，其离子方程式为_____________。
（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO₂，其化学方程式为_______。
（3）如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是_________________。
（4）海波（Na₂S₂O₃·5H₂O)也能与硫酸反应制得SO₂（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ SO₂↑+S↓+H₂O ）。工业制得的海波中可能含有Na₂SO₃。取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO₂全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

试计算：
①硫酸溶液的物质的量浓度是_________mol/L。
②样品中n（Na₂S₂O₃·5H₂O）：n（Na₂SO₃）=_________。

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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O₂（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu²⁺恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是[ ]
A．1mol·L^-1B．2mol·L^-1C．3mol·L^-1D．4mol·L^-1

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锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 [ ]
A.反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄
B.气体甲中SO₂与H₂的体积比为4:1
C.反应中共消耗97.5 g Zn
D.反应中共转移3 mol电子

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将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的
NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是[ ]
A．0.3mol NO₂和0.3mol NO
B．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄C．0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄D．0.6mol NO

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在5mL 0.15 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

[ ]
A．+4
B．+3
C．+2
D．+1

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