题目
题型:不详难度:来源:
(1)Mg和Al的总质量为多少g?
(2)硫酸的物质的量浓度为多少?
(3)生成的H2物质的量为多少?
答案
(1)18 g (1)2.5 mol/l (3) 0.9mol
解析
核心考点
试题【(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
①沉淀中氢氧根的质量为(n—m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
A.2项 | B.3项 | C.4项 | D.5项 |
(1)若取10.7 g该样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为a L。反应的化学方程式是 ,样品中铝的质量分数是 (用含a的表达式表示)。
(2)若取同质量的样品,在高温下使其恰好反应,则a = L;该反应的化学方程式是 。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为b L,该气体与(1)中所得气体的体积比a∶b =_______。
A.Na2SO4 | B.Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3 | C.Na2SO4和MgSO4 | D.Na2SO4和NaAlO2 |
A.c(K+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(K+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Cl-)>c (K+)>c(OH-)>c(AlO2-)>c(H+) |
D.c(Cl-)>c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) |
A.NaOH的浓度为0.6 mol/L | B.在a点处溶液中的溶质为NaCl |
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 | D.图中线段oa : ab=5 : 1 |
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