题目
题型：海南省期末题难度：来源：
[ ]
B、0.11 mol
C、0.09 mol
D、0.08 mol
答案
核心考点
试题【将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是 [ ]A、0.12 mol B、0.11】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）a处沉淀的总物质的量_____________mol;
（2）c(FeCl3)= _____________mol/L ;
（3）c(AlCl3)=____________ mol/L
请回答：
mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝_________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
＝_________mL。
甲: Al------------à Al2(SO4)3------------à Al(OH)3
乙: Al----------àNaAlO2-------------àAl(OH)3
丙:
----à Al(OH)3 要制得等量的Al(OH)3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为[ ]
B、3：2：1
C、9：8：6
D、8：4：3
(1) Zn
H2
Cu; (2)CuO
CuSO4
Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是
[ ]
B.一定消耗相同质量的锌
C.一定消耗相同质量的稀硫酸
D.一定生成相同质量的硫酸锌
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