题目
题型:山东省期中题难度:来源:
甲: Al------------à Al2(SO4)3------------à Al(OH)3
乙: Al----------àNaAlO2-------------àAl(OH)3
丙: ----à Al(OH)3 要制得等量的Al(OH)3,三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为
[ ]
B、3:2:1
C、9:8:6
D、8:4:3
答案
核心考点
试题【用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径 甲: Al------------à Al2(SO4)3------------à Al(OH】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) ZnH2Cu;
(2)CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是
[ ]
B.一定消耗相同质量的锌
C.一定消耗相同质量的稀硫酸
D.一定生成相同质量的硫酸锌
[ ]
B.2.24L
C.3.36L
D.4.11L
[ ]
B.产生NO2气体0.26 mo1
C.原HNO3浓度为8 mol/L
D.原HNO3浓度为2 mol/L
[ ]
B. mol.l-1
C. mol.l-1
D. mol.l-1
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm,阿伏加德罗常数为NA,则此合金的密度为_____________g/cm3。(化为最简)
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中,待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤,将残渣用蒸馏水洗净后,取其质量的十分之一,投入100mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe3+的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
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