题目
题型：广东省期中题难度：来源：
B．2.8mL
C．8.6mL
D．8.0mL
答案
核心考点
试题【将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是[ ]A．2.4mL B．2.】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）NO的体积为________L，NO2的体积为___________L。
（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的
Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3=6K2O+N2↑)，39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为____g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为29%，则样品中K2O2的质量分数为
_________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应可生成氧气( 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用超氧化钾作供氧剂。13.2L（标准状况下）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况下），求反应消耗的KO2的质量。
11.6g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L 的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。 回答下列问题。
(1)B的相对原子质量是多少？
(2)A和C各是什么元素？
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？
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