题目
题型:同步题难度:来源:
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3=6K2O+N2↑),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为____g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为29%,则样品中K2O2的质量分数为
_________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应可生成氧气( 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用超氧化钾作供氧剂。13.2L(标准状况下)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L(标准状况下),求反应消耗的KO2的质量。
答案
(2)99.69%
(3)71g
核心考点
试题【钾是活泼的碱金属,钾的氧化物有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。 (1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
11.6g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L 的盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等。 回答下列问题。
(1)B的相对原子质量是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是哪种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
(2)若b=2.75,则铝土矿中各成分质量百分含量分别是多少?
(3)b值的范围在____________之间,在这个范围内,b值越大,__________的含量越少。
144 g/mol, H2O-18 g/mol)
(1)为了计算x,至少需要上述数据中的________个,这几个数据的组合共有____种,请将这些组合一一填入下表空格中。[①用m、m(H2O)、m(Cu)、V(H2)表示,不必列出具体计算式;②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满]
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