题目
题型:不详难度:来源:
(1)X、Y的原子可构成一种物质,该物质与某能引起温室效应的气体结构相同;该物质的电子式是 。
(2)下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是 (填序号)。
a.XO3- b.XO32- c.YO32- d.Y2O32- e. YO3- f. YO42-
(3)Z单质与其它化合物可满足如下转化关系:
①C溶液在储存时应加入少量Z,其理由是(用文字和离子方程式回答)____ ____。
②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为 。
(4)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如下表。
| YO2 | YO3 |
空气 | 94%—95% | 5%—6% |
氧气 | 97%—98% | 2%—3% |
答案
(3)①加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe3++Fe===3Fe2+ (1分)
② (1分)
(4)①SO2(g)+1/2O2(g)="= " SO3(g) △H =" " — 98.3kJ·mol-1(1分)
②纯氧中O2的浓度大,反因应速率快,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动,SO3含量低。(1分)
解析
核心考点
试题【X、Y、Z为周期表中常见元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z单质是生产生活中用量最大的金属。(1)X、Y的原子可构成一种物质,该物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.51 、第六周期ⅣA | B.114、第六周期ⅥA |
C.165、第七周期ⅥA | D.51 、第七周期ⅣA |
(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
(2)写出B的最高价氧化物的电子式 。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M的化学式为 ;
K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为 。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 :1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含 个键和 个键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为 ,其中X与Ag+之间以 键结合。
(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 。
(1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式) ,导致这种差异存在的原因是 在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为 。
(2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式 。
(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒***菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒***菌能力较强的物质的化学式为 ,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为 ,ZR2的电子式是 ,该分子的空间构型为 化合物ZRF2的结构式为____
(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为____NA,列有关R4的说法中正确的是
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物
A.S2-和HS- | B.H3O+和OH- |
C.Na+和NH4+ | D.K+和Ne |
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