题目
题型:期末题难度:来源:
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少?
(2)原盐酸的物质的量浓度。
答案
题中反应有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ +3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
y 2y y 2y (x-y) (x-y)
解得x=0.04,y=0.01
故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g
m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g
(2)n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06 mol=0.12 mol
c(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12 mol/0.12L=1 mol/L
核心考点
试题【将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03 mol H2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求:(1】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)a 的取值范围是_______。
(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液,当沉淀质量达到最大值时,加入的NaOH溶液的体积是_____ mL,沉淀的最大质量是______g。(用含a 的代数式表示)
(3)继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重,所得残余固体的质量仍为a g,计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
B、1mol
C、0.75mol
D、不能确定
B.1∶3
C.3∶2
D.1∶1
B.铁
C.锌
D.镁
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