称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的气体体积为1：3（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的气体体积为1：3（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为 [     ]
A.1∶2
B.1∶3
C.3∶2
D.1∶1

答案

核心考点

试题【称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的气体体积为1：3（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为 [ 】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [     ]
A.铝
B.铁
C.锌
D.镁

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41. 3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象。求原混合物中Fe₂O₃的质量。

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向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了                             [     ]
A．6.4 g
B．4.8 g
C．2.4 g
D．1.6 g

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200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为    [     ]
A．5.8
B．11.6
C．23.2
D．46.4

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将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 [     ]
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
C．无法计算原混合物的质量a
D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

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