将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是[     ]
A．125 mL
B．200 mL
C．250 mL
D．560 mL

答案

核心考点

试题【将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 [     ]
A．Cl^－的浓度几乎不变
B．溶液呈浑浊
C．溶液中几乎不存在Al^3＋
D．溶液中存在最多的离子是Na^＋

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用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     [      ]
A．①多
B．②多
C．相等
D．无法判断

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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 [     ]
A．1∶3
B．3∶2
C．1∶4
D．2∶7

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向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是[ ]
A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂1.5 mol
B．当SO₄^2－恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^－
C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓
D．随着加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH^-浓度为1mol/L的溶液，然后逐滴加1 mol/L的盐酸，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

[     ]
A．原合金质量为0.92 g
B．标准状况下产生氢气896 mL
C．图中m值为1.5 6 g
D．图中V₂为60 mL

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