题目
题型:月考题难度:来源:
2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L,下列有关叙述正确的是
B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为0.2mol/L
D.N的转化率为80%
答案
核心考点
试题【在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3molN气体混合,发生如下反应:2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
B.Y为0.4mol/L
C.X为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
(1)开始时,放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为_____________mol
(2)若开始时放入3molA、3molB,到达平衡后生成C的物质的量为__________mol
(3)若开始时,放入XmolA、2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是Ymol和3amol,
则X=_____,Y=_____
(4)若在(3)的平衡状态上再加入3molC,待再次平衡后,C的物质的量分数是__________
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),
(1)若反应进行到某时刻t时刻,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%(体积分数),则平衡时n(NH3)=?
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始):n(平)=?
(4)原混合气体中,a:b=?
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比为多少?
(6)平衡混合气体中,n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
(2)平衡常数的表达式K=_________。400℃时的平衡常数K________9(填“>”“<”或”“=”)。
(3)500℃时,10min内v(H2O)=_________,在此过程中体系的能量将_________(填“增加”或“减少”)__________kJ。
(4)已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:___________________。
3A(g)+B(g)xC(g)。2min后达平衡,剩余0.8molB,C的浓度为0.4mol/L。
(1)x=__________;
(2)若向平衡混合物中通入少量He,则平衡_________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
(3)若向平衡混合物中再充入amol C,在T℃时达新平衡,此时B的物质的量为__________(用含a的式子表示):
(4)若上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达平衡时c的物质的量分数与原平衡相等,则起始加入三种物质的量n (A)、n (B)、n (C)间应满足的关系式为__________。
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