恒温下，将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，（1）若反应进行到某时刻t - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：月考题难度：来源：

恒温下，将amol N₂和bmol H₂的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，计算a的值
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况)，其中NH₃的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH₃)=?
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平)=?
（4）原混合气体中，a:b=?
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为多少？
（6）平衡混合气体中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

答案

（1）a=16mol
（2）n(NH₃)=8mol
（3）5:4
（4）2:3
（5）1:2
（6）3:3:2

核心考点

试题【恒温下，将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，（1）若反应进行到某时刻t】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知工业制氢气的反应为CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K＝_________。400℃时的平衡常数K________9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500℃时，10min内v(H₂O)＝_________，在此过程中体系的能量将_________（填“增加”或“减少”）__________kJ。
（4）已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH＝-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：___________________。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

T℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器（体积不变），发生反应：
3A（g）+B（g）

xC（g）。2min后达平衡，剩余0．8molB，C的浓度为0．4mol/L。
（1）x=__________；
（2）若向平衡混合物中通入少量He，则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
（3）若向平衡混合物中再充入amol C，在T℃时达新平衡，此时B的物质的量为__________（用含a的式子表示）：
（4）若上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的量n （A）、n （B）、n （C）间应满足的关系式为__________。

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

反应CO（g）＋H₂O（g）