题目
题型：月考题难度：来源：
C(g) （1）开始时，放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_____________mol
（2）若开始时放入3molA、3molB，到达平衡后生成C的物质的量为__________mol
（3）若开始时，放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3amol，
则X=_____，Y=_____
（4）若在(3)的平衡状态上再加入3molC，待再次平衡后，C的物质的量分数是__________
答案
（2）3a
（3）2；3(1-a)
（4）a/(2-a)
核心考点
试题【恒温、恒压下，在一可变容器下反应，A(g) + B(g)C(g) （1）开始时，放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为___】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)， （1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a的值
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况)，其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平)=?
（4）原混合气体中，a:b=?
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？
（6）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
CO2(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到平衡状态。 
（2）平衡常数的表达式K＝_________。400℃时的平衡常数K________9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500℃时，10min内v(H2O)＝_________，在此过程中体系的能量将_________（填“增加”或“减少”）__________kJ。
（4）已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：___________________。
3A（g）+B（g）
xC（g）。2min后达平衡，剩余0．8molB，C的浓度为0．4mol/L。 （1）x=__________；
（2）若向平衡混合物中通入少量He，则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
（3）若向平衡混合物中再充入amol C，在T℃时达新平衡，此时B的物质的量为__________（用含a的式子表示）：
（4）若上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的量n （A）、n （B）、n （C）间应满足的关系式为__________。
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表
B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）
D．无法判断
3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为
（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是
=l：2B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C．X、Y的转化率不相等
D．C2的取值范围为
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