题目
题型:0107 期中题难度:来源:
SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L.0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L
答案
核心考点
试题【在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2
C.3
D.4
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
达到平衡后,测得 CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为
B.1.5mol
C.1.8mol
D.2.5mol
B.平衡混合气体的平均相对分子质量为
C.混合气体中SO2的体积分数为
D.反应前与反应后气体的密度之比为
B.2
C.3
D.4
(1)计算该反应在0~10min时间内,B表示的平均反应速率为=___________mol/(L·min),A的转化率为=____________。
(2)在T1℃,若起始在容器甲中只加入1.0molC,则达到平衡时C的体积分数________(填选项字母)。
a.大于25% b.等于25%
(3)如下图分别表示的是在T1℃和T2℃时,密闭容器甲中的气体B的体积分数随时间变化的特征曲线。则 T1_______T2(填“>”、“<”、或“=” ),该反应的正反应是__________反应。
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