题目
题型:专项题难度:来源:
B.30%
C.50%
D.60%
答案
核心考点
试题【在一定条件下,将1molN2和3molH2混合,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍,则N2的转化】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Y物质的量的减少
C.Z的浓度的增加
D.X物质的量的减少
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.2mol
250℃达到平衡后,PCl5的分压为1atm时,原来含有PCl3和Cl2的物质的量(单位:mol)分别是(Kp=0.54)
B.0.276, 0.38
C.0.5 ,0.6
D.0.276 ,0.276
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始) ︰n(平)=
__________。
(4)原混合气体中,a︰b=__________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2) ︰α(H2)=___________。
(6)平衡混合气体中,n(N2) ︰n(H2) ︰n(NH3)=___________。
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