题目
题型:专项题难度:来源:
答案
核心考点
试题【合成氨厂通过测定反应前后气体的密度来确定氮气的转化率。某工厂测得合成塔中氮气和氢气混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况),从合成塔出来的混合气体在相同条】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.2mol
250℃达到平衡后,PCl5的分压为1atm时,原来含有PCl3和Cl2的物质的量(单位:mol)分别是(Kp=0.54)
B.0.276, 0.38
C.0.5 ,0.6
D.0.276 ,0.276
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始) ︰n(平)=
__________。
(4)原混合气体中,a︰b=__________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2) ︰α(H2)=___________。
(6)平衡混合气体中,n(N2) ︰n(H2) ︰n(NH3)=___________。
3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态。相关数据如下:M中初始加入3mol A、2mol B,2min后达到平衡时生成1. 2mol D,测得从反应开始到平衡,C的速率为 0. 3mol/(L·min)。N中初始加入2molC、
ymolD,达到平衡时c(A) =0. 6mol/L。下列推断正确的是
B.平衡时,M中c(A)<0.6mol/L
C.y>0.8
D.v<0.8
NaOH溶液,气体体积减小了21. 28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减小了5. 6L。(以上气体体积均为标准状况下的体积)(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2的百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是____(填字母)。
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2 c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率____________(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
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