题目
题型:同步题难度:来源:
A、B和C均为4.0摩、D为 6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于____。
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?____(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是____。
答案
(2)不相等; 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同
核心考点
试题【在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为 6.5摩、F为2.0】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.②①③
C.①②③
D.③①②
B.只能为3
C.可能是2,也可能是3
D.无法确定
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
②30 min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是_______。
③若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的
△H______0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:______________________。
(3)由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示,在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为___________________。
C(s)+H2O(g)CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1。
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下 表所示。请填写表中相应的空格。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),据研究,向合成甲醇的反应体系中通入少量CO,有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是___ (用化学方程式表示)。
B.0.08
C.0.04
D.0.02
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