题目
题型：模拟题难度：来源：
C(s)+H2O(g)
CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1。 (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下 表所示。请填写表中相应的空格。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，据研究，向合成甲醇的反应体系中通入少量CO，有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是___ （用化学方程式表示）。 答案
(2)25%；不变
(3)Cu2O+CO
2Cu +CO2核心考点
试题【水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C(s)+H2O(g)CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2HI（气）。 已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1,若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L-1时,则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是B．0.08
C．0.04
D．0.02
N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值__________；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平移时NH3的物质的量_________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =________ 。
（4）原混合气体中，a∶b = ___________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)= ___________。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =_________________ 。
2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 B．0.6mol
C．0.8mol
D．1.2mol
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是 
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 B．0.4mol
C．小于0.4mol
D．大于0.4mol，小于0.8mol
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