题目
题型:同步题难度:来源:
B.②①③
C.①②③
D.③①②
答案
核心考点
试题【在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,若起始温度相同,分别向三个容器中通入3mol A和1m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.只能为3
C.可能是2,也可能是3
D.无法确定
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
②30 min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是_______。
③若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的
△H______0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:______________________。
(3)由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示,在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为___________________。
C(s)+H2O(g)CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1。
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下 表所示。请填写表中相应的空格。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),据研究,向合成甲醇的反应体系中通入少量CO,有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是___ (用化学方程式表示)。
B.0.08
C.0.04
D.0.02
N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a的值__________;
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为726.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平移时NH3的物质的量_________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) =________ 。
(4)原混合气体中,a∶b = ___________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)∶ (H2)= ___________。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =_________________ 。
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