题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
(1)反应的平衡常数的表达式是 = __________;
(2)此温度下,平衡常数值为____________;
(3)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时, HI的转化率为 ___________。
答案
(2) 0.25
(3) 80%
核心考点
试题【在某温度下,将 和 各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定 的变化,5S时测定 =0.0080mol/L并保持不变。 H2+】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
C.此时逆反应速率大于正反应速率
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为____________。
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的_________倍。
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________(填“增大”“减小”或“相等”)。
B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C.平衡时甲中A的体积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8∶5
(1)SO2的起始浓度为_______,SO3(气)的平衡浓度为_________;
(2)SO2的转化率为________,O2的平均反应速率为________;
(3)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为__________,此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍;
(4)达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气),此时正反应速率将_______,逆反应速率将_______,平衡_______移动。
B.10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)
C.平衡混合气体的密度为128g/L
D.平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
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