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题目
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恒温下,将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),10分钟后反应达平衡时,NH3的含量(体积分数)为25%,下列的关说法正确的是     [     ]
A.达到平衡时,N2和H2的转化率之比为1:1   
B.10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)   
C.平衡混合气体的密度为128g/L   
D.平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
答案
C
核心考点
试题【恒温下,将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),10分钟后反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y为两种主族元素,原子序数X小于Y,它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知:X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素,其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下:  
回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示):
(1)写出X和Y形成的化合物的电子式:____。
(2)阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出① 中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式:____
(3)写出反应②的化学方程式为____
(4)某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡: M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)    
①已知M和H2的燃烧热分别为283 kJ/mol、285.8 kJ/mol,   H2O(g)=H2O(l)   △H=-44 kJ/mol,写出上述反应的热化学方程式:____。   
②该反应的平衡常数为____。该温度下,向容器中充入   1 mol M、3 mol H2O、2 mol N、1.5mol H2,则起始时该反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。   
③结合表中数据判断下列说法中正确的是____。   
A.增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低   
B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同   
C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比   
D.当M与H2O(g)物质的量之比为1:4时,M的转化率为0. 85
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在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:  2X(g) + Y(g)a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0) 当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则:
(1)化学计量数a的值为 ____________ 。此反应的逆反应△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定         
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定     
D.容器内气体的质量一定
(3)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是________ (稀有气体不参与反应)与之是等效平衡的是_____ 。
A.2 molX、1mol Y、1molAr                          
B.a molZ、1mol W     
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W           
D.2 molX、1mol Y、1molZ
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y,若达到平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为___________kJ。
(5)维持T℃条件不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中,加入2 mol X和1mol Y发生如上反应并达到平衡,则____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数:M___________(选填“>”、“<”或“=”)N。
(6)已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:若在某温度下,2 molX和1 mol Y在该容器中反应达到平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为_____________℃。
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如右图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应: 3A(g)+ 2B(g)C(g) +2D(g);ΔH<0达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=0.86V L。请回答:
(1)乙中B的转化率为__________;
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:___________(填“相等”、“前者大”、“后者大”);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为__________(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。
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如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是
[     ]
A.达到平衡时,隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B.若达到平衡时,隔板K最终停留在刻度-1处,则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时,隔板K最终停留在靠近刻度-2处,则乙中F最终停留刻度大于4
D.若图Ⅱ中x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________(填“大于”、 “小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为__________ %。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K= _____________。
(4)下列叙述正确的是____________(填字母序号)。       
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:
(5)已知:2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g)   ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2 的热化学方程式:_______________。
(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_____________。  
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