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题目
题型:江苏期中题难度:来源:
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为____________。
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的_________倍。
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________(填“增大”“减小”或“相等”)。
答案
(1)3X+Y 2Z    
(2)0.05mol/(L·min)
(3)①0.9;②增大
核心考点
试题【某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为________】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,下列叙述中不正确的是[     ]
A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=4    
B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C.平衡时甲中A的体积分数为40% 
D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8∶5
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在400℃,1.01×105Pa时,将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中,发生2SO2+O22SO3的反应,并且在10min后达到平衡时,测得容器内有2molSO2和12molO2:
(1)SO2的起始浓度为_______,SO3(气)的平衡浓度为_________;
(2)SO2的转化率为________,O2的平均反应速率为________;
(3)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为__________,此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍;
(4)达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气),此时正反应速率将_______,逆反应速率将_______,平衡_______移动。
题型:云南省期中题难度:| 查看答案
恒温下,将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),10分钟后反应达平衡时,NH3的含量(体积分数)为25%,下列的关说法正确的是     [     ]
A.达到平衡时,N2和H2的转化率之比为1:1   
B.10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)   
C.平衡混合气体的密度为128g/L   
D.平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
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X、Y为两种主族元素,原子序数X小于Y,它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知:X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素,其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下:  
回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示):
(1)写出X和Y形成的化合物的电子式:____。
(2)阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出① 中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式:____
(3)写出反应②的化学方程式为____
(4)某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡: M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)    
①已知M和H2的燃烧热分别为283 kJ/mol、285.8 kJ/mol,   H2O(g)=H2O(l)   △H=-44 kJ/mol,写出上述反应的热化学方程式:____。   
②该反应的平衡常数为____。该温度下,向容器中充入   1 mol M、3 mol H2O、2 mol N、1.5mol H2,则起始时该反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。   
③结合表中数据判断下列说法中正确的是____。   
A.增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低   
B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同   
C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比   
D.当M与H2O(g)物质的量之比为1:4时,M的转化率为0. 85
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在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:  2X(g) + Y(g)a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0) 当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则:
(1)化学计量数a的值为 ____________ 。此反应的逆反应△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定         
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定     
D.容器内气体的质量一定
(3)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是________ (稀有气体不参与反应)与之是等效平衡的是_____ 。
A.2 molX、1mol Y、1molAr                          
B.a molZ、1mol W     
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W           
D.2 molX、1mol Y、1molZ
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y,若达到平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为___________kJ。
(5)维持T℃条件不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中,加入2 mol X和1mol Y发生如上反应并达到平衡,则____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数:M___________(选填“>”、“<”或“=”)N。
(6)已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:若在某温度下,2 molX和1 mol Y在该容器中反应达到平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为_____________℃。
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