题目
题型：西城区一模难度：来源：
| X | Y | W | ||||
| （起始状态）/mol | 2 | 1 | 0 | |||
| （平衡状态）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 | |||
由题中数据可知反应的化学方程式为2X（g）+Y（g） 3W（g），则 A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=
B．升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则此反应△H＜0，故B错误； C．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，故C错误； D．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时等效于加入4molX、2molY，平衡状态相同，各物质的含量相同，则达到平衡时，n（X）=2mol，故D正确． 故选D． | ||||||
| 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）： （1）10min内SO2的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）； （3）平衡常数K． | ||||||
在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小
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| 某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？ | ||||||
| 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试求 （1）生成SO3的物质的量 （2）O2的转化率 （3）该温度下反应的平衡常数 （4）平衡体系中SO3的百分含量（体积分数） （5）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为多少？（用p1表示）． | ||||||
某温度下，密闭容器中发生反应aX（g） bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（ ）
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