题目
题型：不详难度：来源：
| A．8 | B．6 | C．5 | D．3 |
答案
4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）
起始量（L） 4 3 0 0
变化量（L） 4×25%=1
| 3 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
平衡量（L） 3
| 9 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
则得到：3+
| 9 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
| n |
| 4 |
n=3
故选D．
核心考点
试题【在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C（g）+nD（g），若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：
| 温度/℃ | 压强/Pa | C平衡浓度/mol•L-1 |
| 25 | 1×105 | 1.0 |
| 25 | 2×105 | 1.8 |
| 25 | 4×105 | 3.2 |
| 25 | 5×105 | 6.0 |
某温度下，可逆反应2NO2  N2O4达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，求： （1）此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比． （2）若反应温度与容器容积不变，开始输进的是N2O4气，从逆向反应达平衡时，求N2O4的转化率． | ||
| 硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题： （1）下表为2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响： |
