硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO₂（g） 和1mol O₂ （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）反应的温度和压强对SO₂转化率的影响：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10	常压为1.01x105 =101kPa =0.1MPa
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	98.7%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%
（1）分析表中数据，压强在0.1MPa时转化率已很大，并且增大压强转化率变化不大，加压对设备要求高、增大投资和能耗，无需较高压强， 故答案为：0.1 MPa；常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗； （2）设O2的物质的量变化为x． 2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g） n（起始）mol     2       1           0 △n（变化）mol    2x      x           2x n（平衡）mol    2-2x    1-x           2x 则： 2-2x+1-x+2x 2+1 = 11 15     解得：x=0.8mol SO2的转化率为： 0.8mol×2 2mol ×100%=80% 该反应2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g） 平衡时的各物质的浓度为： c（SO2）=（2mol-2×0.8mol）÷2L=0.2mol/L， c（SO3）=2×0.8mol÷2L=0.8mol/L， c（O2）=（1mol-0.8mol）÷2L=0.1mol/L， 则平衡常数为：k= c(SO3)2 c(SO2)2•c(O 2) = (0.8mol/L)2 (0.2mol/L)2×0.1mol/L =160L/mol 故SO3（g）⇌SO2（g）+ 1 2  O2 （g）的平衡常数为：k′= 1 k = 1 160L/mol = 1 160 mol 1 2 L- 1 2 ) 答：SO2的平衡转化率为80%，平衡常数为 1 160 mol 1 2 L- 1 2 )．
已知可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　） A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙 B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）乙＞c（B）甲 C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7% D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法中正确的是（　　） A．物质A、B的转化率之比一定是1：2 B．若起始时放入3molA+3nmolB，则达平衡时生成3amolC C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1+n (1+n- a 2 ) D．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达平衡
把4mol A和4mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1，同时生成2mol D．试计算： （1）达到平衡状态时B的转化率； （2）试算x的值； （3）若温度和压强维持不变，当生成2mol D时，此时容器内气体的体积是多少？
800K时将1mol CO和1mol H2O（g）充入体积为1L的固定容积的反应器中，在某条件下达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g），此时有 2 3 的CO转化为CO2． （1）该平衡混合物中CO2的体积分数为______ （2）写出该反应的化学平衡常数表达式______，并计算出平衡常数为______ （3）若使平衡向正方向移动，则下列说法中正确的是______（填序号） ①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加：③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂． （4）在相同条件下，若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向______（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），此时平衡混合物中CO2的体积分数为______（提示：3的平方根为1.732）
某一温度下将1mol N2和4mol H2导入一体积为2L的密闭容器中，测得容器内压强为40Mpa，当20min后，反应达到平衡，测得NH3在混合气体里占25%（体积含量）．求：（1）N2的平衡转化率；  （2）H2的平均反应速率；   （3）平衡时容器内的压强．