题目
题型:不详难度:来源:
N2O4达平衡时,测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍,求:
(1)此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比.
(2)若反应温度与容器容积不变,开始输进的是N2O4气,从逆向反应达平衡时,求N2O4的转化率.
答案
利用十字交叉法计算NO2与N2O4的物质的量之比:
所以n(NO2):n(N2O4)=20:26=10:13,
答:混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比为10:13;
(2)与原平衡完全等效,平衡时各组分的物质的量与原平衡相同.
平衡时混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比为10:13,令NO2与N2O4的物质的量分别为10mol、13mol.
N2O4
2NO2
开始(mol):13+5=18 0
变化(mol):5 10-0=10
平衡(mol):13 10
所以N2O4的转化率为
5mol |
18mol |
答:N2O4的转化率为27.8%.
核心考点
试题【某温度下,可逆反应2NO2 N2O4达平衡时,测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍,求:(1)此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比.(2)若反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下表为2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)反应的温度和压强对SO2转化率的影响:
压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 常压为1.01x105 =101kPa =0.1MPa | |||
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% | ||||
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 98.7% | ||||
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% | ||||
已知可逆反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0.在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中,将2molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是( )
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恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC.则下列说法中正确的是( )
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把4mol A和4mol B混合放入容积为2L的密闭容器里,发生反应3A(g)+2B(g)═x C(g)+2D(g),经5s后反应达平衡.在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1,同时生成2mol D.试计算: (1)达到平衡状态时B的转化率; (2)试算x的值; (3)若温度和压强维持不变,当生成2mol D时,此时容器内气体的体积是多少? | ||||||||
800K时将1mol CO和1mol H2O(g)充入体积为1L的固定容积的反应器中,在某条件下达到化学平衡状态:CO(g)+H2O(g)⇌CO2 (g)+H2 (g),此时有
(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为______ (2)写出该反应的化学平衡常数表达式______,并计算出平衡常数为______ (3)若使平衡向正方向移动,则下列说法中正确的是______(填序号) ①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加:③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂. (4)在相同条件下,若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时与(1)中平衡相比较,平衡应向______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),此时平衡混合物中CO2的体积分数为______(提示:3的平方根为1.732) |