题目
题型:不详难度:来源:
A.物质A、B的转化率之比一定是1:2 | ||||
B.若起始时放入3molA+3nmolB,则达平衡时生成3amolC | ||||
C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
| ||||
D.当v正(A)=2v逆(C)时,可断定反应达平衡 |
答案
B.在恒压下,放入3molA+3nmolB,与起始时1molA和nmolB配比数相等,为等效平衡,达平衡时生成3amolC,故B正确;
C.反应在恒压条件下进行,反应前后压强不变,起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1;1,故C错误;
D.当2v正(A)=v逆(C)时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC.则下列说法中正确的是(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)达到平衡状态时B的转化率;
(2)试算x的值;
(3)若温度和压强维持不变,当生成2mol D时,此时容器内气体的体积是多少?
2 |
3 |
(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为______
(2)写出该反应的化学平衡常数表达式______,并计算出平衡常数为______
(3)若使平衡向正方向移动,则下列说法中正确的是______(填序号)
①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加:③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂.
(4)在相同条件下,若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时与(1)中平衡相比较,平衡应向______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),此时平衡混合物中CO2的体积分数为______(提示:3的平方根为1.732)
nC(气)+2D(气),5分钟时反应达平衡状态,生成1摩D; 经测定,以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升•分),下列结论中错误的是
①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算,n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/(升•分)( )
A.①、② | B.①、④ | C.②、③ | D.③、④ |
xC(g)+2D(g),△H<0,到2min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol•L-1,请填写下列空白:
(1)x的值等于______.
(2)该反应的化学平衡常数K=______,升高温度时K值将______(选填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)A物质的转化率为______.
(4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为______ mol.
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