题目

题型：不详难度：来源：

平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为______mol，平衡常数K=______，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，则饱和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol•L^-1，向BaSO₄悬浊液中逐渐加入Na₂CO₃固体至c（CO₃^2-）=______mol．L^-1时，BaSO₄开始向BaCO₃沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数K_a=1×10^-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为______，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显______性（±真“酸”、“碱”或“中”）．

答案

（1）达到平衡时，△n（C）=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（A）=

1

2

△n（C）=

1

2

×0.4mol=0.2mol，故n（A）_初始=n（A）_平衡+△n（A）=1mol+0.2mol=1.2mol；
达到平衡时，c（A）=

1mol

2L

=0.5mol/L，c（B）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，c（C）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，该温度下，反应平衡常数为k=

[c(C)]2

c(C)[c(B)]3

=

(0.2mol/L)2

0.5mol/L×(0.2mol/L)3

=10mol^-2•L²；
恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，假定平衡不移动，体积之比等于物质的量之比，令此时体积为VL，则：
2L：VL=（1mol+04mol+0.4mol）：（2.8mol+0.4mol+0.4mol），解得V=4，此时各物质的浓度为c（A）=

2.8mol

4L

=0.7mol/L，c（B）=

0.4mol

4L

=0.1mol/L，c（C）=

0.4mol

4L

=0.1mol/L，浓度商Qc=

(0.1mol/L)2

0.7mol/L×(0.1mol/L)3

=14.3mol^-2•L²，大于10mol^-2•L²，所以平衡向逆反应进行．
故答案为：1.2；10mol^-2•L²；逆反应；
（2）溶液中c（Ba²⁺）=

1×10-10

=10^-5mol/L，所以c（CO₃^2-）=

Ksp(BaCO3)

c(Ba2+)

=

5×10-9

10-5

=5×10^-4mol/L，故答案为：5×10^-4；
（3）HA为弱酸，HA的电离平衡常数K_a=1×10^-6，A^-与水电离出的H⁺结合成HA使NaA的水溶液呈碱性，水解方程式为A^-+H₂O⇌HA+OH^-，其水解常数为K_h=

KW

Ka

=

10-14

10-6

=10^-8，小于HA的电离平衡常数K_a=1×10^-6，电离大于水解程度，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，浓度相等，所以溶液呈酸性．
故答案为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-；酸性．