一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH₃）=0.1mol•L^-1．下列有关判断错误的是（　　）

A．反应达平衡时N₂的转化率为10%

B．反应进行到10 s末时，H₂的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）^-1

C．该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度为0.45 mol/L

D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

答案

依据化学平衡的三段式列式计算
              N₂+3H₂=2NH₃起始量（mol） 1   3    0
变化量（mol） 0.1 0.3  0.2
平衡量（mol） 0.9  2.7  0.2
A、反应达平衡时N₂的转化率=

0.1mol

1mol

×100%=10%，故A正确；
B、应进行到10 s末时，H₂的平均反应速率=

0.3mol

10s

是0.015mol•（L•s）^-1，故B错误；
C、该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度=

0.9mol

=0.45 mol/L，故C正确；
D、该反应达到平衡时的压强和起始时压强之比等于气体物质的量之比，则（0.9+2.7+0.2）：（1+3）=0.95，故D正确；
故选B．

核心考点

试题【一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mo】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在373K 时，把0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N₂O₄⇌2NO₂，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

A．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L^-1•s^-1

B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N₂O₄的转化率

C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡后，M的转化率小于25%

B．温度升高，M的体积分数增大

C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D．相同条件下，若起始时c（M）=c（N），达到平衡后，M的转化率＞25%

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相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

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热门考点

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量变化

X₂

Y₂

XY₃

①

0.1

0.3

4.63kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞O）kJ

在2L容器中，加入1molA，1molB发生如下反应：
A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%．回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；以A表示的反应速率为：______
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______．
魔方格

在T℃条件下将4molSO₂和2molO₂充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的

，求
（1）平衡时SO₂的转化率．
（2）T℃时该反应的平衡常数．