氮有多种氧化物，其中N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N₂O₅的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48
（1））①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N2O5的转化率不变， 故答案为：不变； ②由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率为 1.48mol/L 500s =0.00296 mol•L-1•s-1， 故答案为：0.00296 mol•L-1•s-1； ③恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，即： P(平衡) P(初始) = n(平衡) n(初始) ，气体的压强为原来的 3 2 ，则说明反应后气体的物质的量为：2mol× 3 2 =3mol，根据差量法可得： 2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），△n 2 41 3 2 3 mol 4 3 mol 1 3 mol1mol 则N2O5的转化率a1= 2 3 mol 2mol ×100%≈33.3%； 达到平衡时五氧化二氮的浓度为： 2mol- 2 3 mol 2L = 2 3 mol/L，二氧化氮的浓度为： 4 3 mol 2L = 2 3 mol/L，氧气的浓度为： 1 3 mol 2L = 1 6 mol/L， 则该温度下反应的平衡常数K= c(O2)•c(NO2)4 c(N2O5)2 = ( 1 6 )×( 2 3 )4 ( 2 3 )2 = 2 27 ， 故答案为：33.3%； 2 27 ； （2）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+， 故答案为：阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+； （3）设反应前NO为3 mol，O2为1 mol，NO2转化率为x 则：2NO+O2 =2NO2， 2 1 2 2mol 1mol 2mol 平衡时二氧化氮的物质的量为2x， 则：2NO2 ⇌N2O4， 反应前：2mol 0 转化：2xmol xmol 平衡时：2（1-x）molxmol 平衡时气体的总物质的量为：n（NO）+n（NO2）+n（N2O4）=1mol+2mol-2xmol+xmol=（3-x）mol， 所以T、V恒定时， P(平衡) P(初始) = n(平衡) n(初始) ， 则 3-x 4 = 7.1 10 ， 解得：x=0.16，平衡时气体的总物质的量为：3mol-0.16mol=2.86mol， 所以混合气体的平均相对分子质量为： 30×3+32×1 2.86 ≈42.9， 故答案为：42.9．
可逆反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的是（　　） A．在2s时，A与B物质反应速率之比为4：3 B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．在2s时，D的物质的量一定增加0.2mol D．若容器的温度和体积保持不变，反应前后容器的压强相等
将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，下列结论正确的是（　　） A．B的转化率为20% B．m值为1 C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol
（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式______． （2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是______（填序号）． A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z） B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化学方程式进行反应，当达到平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为______．
甲醇（CH3OH）可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后达到平衡，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍． （1）20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少？ （2）甲醇的平衡转化率为多少？
在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g） 催化剂 加热 2SO3（g） 2min末测得容器中有7.2molSO2． 试回答： （1）反应后18O存在哪些物质中______； （2）2min末SO3的浓度； （3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．