题目
题型:不详难度:来源:
(2)下列情况可以证明(1)中的反应已达到平衡状态的是______(填序号).
A.物质的浓度:c(X)=c(Y)=c(Z)
B.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
C.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化
D.温度和体积一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)某温度下,在另一密闭容器中充入2molX和3molY,然后按(1)中化学方程式进行反应,当达到平衡时,测得Z的物质的量分数为25%,则平衡时X的转化率为______.
答案
其比值等于化学反应速率之比,也等于化学计量数之比,且由图象可知,2min达到平衡,则该反应为X+3Y⇌2Z,故答案为:X+3Y⇌2Z;
(2)化学平衡的特征为“定”、“等”,则
A.物质的浓度:c(X)=c(Y)=c(Z),取决于起始浓度及转化率,不能说明反应达到平衡,故A不选;
B.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化,为平衡的“定”特征,则反应达到化学平衡,故B选;
C.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化,为平衡的“定”特征,则反应达到化学平衡,故C选;
D.温度和体积一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化,为平衡的“定”特征,则反应达到化学平衡,故D选;
故答案为:BCD;
(3)由(1)可知,反应为X+3Y⇌2Z,
开始 2 3
转化 x 3x 2x
平衡2-x 3-3x 2x
平衡时,测得Z的物质的量分数为25%,则
2x |
2-x+3-3x+2x |
解得x=0.5mol,则X的转化率为
0.5mol |
2mol |
核心考点
试题【(1)某温度下,在一密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示.分析有关数据,写出X、Y、Z反应的化学方程式______.(2)下列情况】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后达到平衡,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍.
(1)20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少?
(2)甲醇的平衡转化率为多少?
催化剂 |
加热 |
2min末测得容器中有7.2molSO2.
试回答:
(1)反应后18O存在哪些物质中______;
(2)2min末SO3的浓度;
(3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率.
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1 |
B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol•L-1 |
C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态 |
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol |
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol(L•s)-1 |
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol(L•s)-1 |
C.2s时物质A的转化率为30% |
D.2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1 |
(1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g),反应达平衡时,测得放出的热量为28kJ,求该温度下反应的平衡常数______;
(2)该温度下,向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g),反应达平衡时时,求H2O(g)的转化率______;(列式计算)
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