题目
题型:不详难度:来源:
A.B的转化率为20% |
B.m值为1 |
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1 |
D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol |
答案
2A(g)+B(g)⇌mD(g)+E(g)
起始量(mol)0.60.5 0 0
变化量(mol) 0.40.2 0.20.2
平衡量(mol) 0.2 0.3 0.2 0.2
A、B的转化率=
0.2mol |
0.5mol |
B、依据消耗量分析可知m=1,故B正确;
C、5min内用A表示的平均反应速率=
| ||
5min |
D、平衡时反应混合物总物质的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)⇌mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)下列情况可以证明(1)中的反应已达到平衡状态的是______(填序号).
A.物质的浓度:c(X)=c(Y)=c(Z)
B.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
C.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化
D.温度和体积一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)某温度下,在另一密闭容器中充入2molX和3molY,然后按(1)中化学方程式进行反应,当达到平衡时,测得Z的物质的量分数为25%,则平衡时X的转化率为______.
一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后达到平衡,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍.
(1)20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少?
(2)甲醇的平衡转化率为多少?
催化剂 |
加热 |
2min末测得容器中有7.2molSO2.
试回答:
(1)反应后18O存在哪些物质中______;
(2)2min末SO3的浓度;
(3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率.
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1 |
B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol•L-1 |
C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态 |
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol |
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol(L•s)-1 |
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol(L•s)-1 |
C.2s时物质A的转化率为30% |
D.2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1 |
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