题目
题型:不详难度:来源:
一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后达到平衡,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍.
(1)20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少?
(2)甲醇的平衡转化率为多少?
答案
令参加反应的甲醇的物质的量为xmol,则:
CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) 物质的量增大△n
1 2
xmol 4.8mol-4mol=0.8mol
故x=0.4mol
(1)v(CH3OH)=
| ||
20s |
答:20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为0.01mol/(L•s).
(2)甲醇的转化率=
0.4mol |
1mol |
答:甲醇的转化率为40%.
核心考点
试题【甲醇(CH3OH)可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
催化剂 |
加热 |
2min末测得容器中有7.2molSO2.
试回答:
(1)反应后18O存在哪些物质中______;
(2)2min末SO3的浓度;
(3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率.
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1 |
B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol•L-1 |
C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态 |
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol |
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol(L•s)-1 |
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol(L•s)-1 |
C.2s时物质A的转化率为30% |
D.2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1 |
(1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g),反应达平衡时,测得放出的热量为28kJ,求该温度下反应的平衡常数______;
(2)该温度下,向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g),反应达平衡时时,求H2O(g)的转化率______;(列式计算)
A.等于1.369g/L |
B.等于2.054g/L |
C.于1.369g/L和2.054g/L之间 |
D.大于2.054g/L |
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